NOMECLATURA DE
COMPUESTOS INORGANICOS
La
nomenclatura es la manera de formular y nombrar los compuestos químicos.
Podemos distinguir ramas de ella, como por ejemplo: nomenclatura inorgánica,
nomenclatura de compuestos orgánicos, nomenclatura de complejos inorgánicos,
etc.
Por
ahora, veremos solamente la nomenclatura inorgánica que atañe principalmente a
los compuestos inorgánicos más comunes.
Definiremos
el número de oxidación de un elemento, como la carga que adquiere un átomo
según el número de electrones cedidos (número de oxidación positivo), captados
(número de oxidación negativo), o bien compartidos (cuando se trata de
elementos) al formar un compuesto.
Esta
definición es perfectamente válida para compuestos iónicos o electrovalentes.
En el caso de los compuestos covalentes donde los electrones se comparten, se
les asigna un número de oxidación negativo al elemento más electronegativo y un
número de oxidación positivo al menos electronegativo. En los compuestos que
presentan enlaces covalentes polares los electrones no están completamente
transferidos.
En
especies químicas iónicas, el número de oxidación coincide con la carga real
del átomo. Por ejemplo, los números de oxidación de las especies Ca+2 (en
solución), Ag, I- (en solución) son, respectivamente, +2, 0 y -1.
Reglas
para conocer el número de oxidación de un elemento
en
especies químicas poliatómicas
El
número de oxidación de los elementos en estado libre es cero.
El
número de oxidación del Hidrógeno en sus compuestos es +1, excepto en los
Hidruros Metálicos, que es -1.
En
general, el número de oxidación del Oxígeno en sus compuestos es -2 a excepción
de los Peróxidos, en los cuales es -1. En los Superóxidos, se encuentra el ión
de dioxigenilo O2+.
El
número de oxidación de los metales alcalinos (grupo I A) es siempre +1; el de
los alcalinos-terreos (grupo II A) es siempre +2.
En
las sales de hidrácidos, el número de oxidación de los halógenos (grupo VII A)
es -1 y el número de oxidación de los anfígenos (grupo VI A) es -2.
Los
números de oxidación de los elementos restantes se determinan tomando en cuanta
las reglas anteriores, considerando además que la suma algebraica de los
números de oxidación de un compuesto neutro es cero, y en un ión es igual a su
carga.
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